Đáp án C

Phản ứng điện phân:

Vì khi cho sắt vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên hỗn hợp này gồm Ag và Fe dư.

Do đó dung dịch thu được chỉ chứa cation Fe²⁺ và AgNO₃ chưa bị điện phân hết.

Gọi n A g N O 3   b ị   đ i ệ n   p h â n = x thì  n A g N O 3   c h ư a   b ị   đ i ệ n   p h â n = 0,15 - x

Dung dịch Y chứa x mol HNO₃ và (0,15 - x)mol AgNO₃

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

Đáp án D

mO = 26,8.47,76% = 12,8g => nO = 0,8 => nSO₄^2- = 0,2 => mSO₄^2- = 19,2g => m_{kim loại} = 26,8 – 19,2 = 7,6g

m = mBaSO₄ + mCu(OH)₂ + mFe(OH)₃ + mMg(OH)₂ = mBaSO₄ + m_{kim loại} + mOH^-

Lưu ý: nOH^- = 2nSO₄^2- = 0,4 => m = 0,2.233 + 7,6 + 0,4.17 = 6

Đáp án D

+     dd     AgNO 3 ⏟ 0 , 225     mol → đpdd dd     Y → +     18 , 9     gam     Fe 21 , 75     gam     rắn   T ⇒ + : x Ag + : 0 , 225 - x NO 3 - :     0 , 225 ⏟ dd     Y ;     NO = n H + 4 = 0 , 25 x BTE :     2 n Fe     pư = 3 n NO + n Ag + ⇒ Fe     pư = 0 , 1125 - 0 , 125 x n Ag     ta ¨ io     tha \ onh = 0 , 225 - x ⇒ m T = 18 , 9 - 56 ( 0 , 1125 - 0 , 125 x ) + 108 ( 0 , 225 - x ) = 21 , 75 ⇒ x = 0 , 15 . ⇒   T     có     Fe     dư   vào     Ag Dung     dịch   Y   có     pH < 7 Ở   catot   nước   chưa   bị   điện   phân n electron     trao     đổi = n H + = 0 , 15 ⇒ t = n electron     trao       đôi . F I = 3600     giây +     Vậy   kết   luận   sai   là       Quá   trình   điện   phân   được   tiến   hành   trong   5600   giây

Đáp án D